Trong quá trình luyện quặng pyrite (90% FeS2 về khối lượng), lượng sulfur dioxide sinh ra được tận dụng để sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ sau:

Bình An

Đã trả lời bởi chuyên gia

· 00:00 19/08/2024

Đã trả lời bởi chuyên gia

Trong quá trình luyện quặng pyrite (90% FeS₂ về khối lượng), lượng sulfur dioxide sinh ra được tận dụng để sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ sau:

pyrite (1)→ sulfur dioxide (2)→ sulfur trioxide (3)→ sulfuric acid.

Biết hiệu suất của các quá trình (1), (2), (3) lần lượt là 80%, 60% và 90%. Từ 1 tấn quặng pyrite ban đầu, khối lượng sulfuric acid 98% tổng hợp được là bao nhiêu kg?

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 533

Hoàng Bách

2 năm trước

${FeS}_{2} \overset{(1)}{\to} {SO}_{2} \overset{(2)}{\to} {SO}_{3} \overset{(3)}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

$4{\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2} + 11{{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 8{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}$

$2{\rm{S}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}$

${\rm{S}}{{\rm{O}}_3} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$

Khối lượng H2SO4 98% là: $\frac{{1 \cdot 0,9 \cdot 2 \cdot 98}}{{120 \cdot 0,98}} \cdot 0,8 \cdot 0,6 \cdot 0,9 = 0,648$(tấn) = 648 kg.

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

1 câu trả lời 533

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 12