Đáp án: 4,55 . 10^-4

Từ phương trình chuẩn độ: NH₃ + HCl → NH₄Cl, số mol NH₃ được tạo ra là 0,1 mol.

Từ phương trình phản ứng: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ta có số mol N₂ tại thời điểm cân bằng là

\(1 - \frac{{0,1}}{2} = 0,95(\;{\rm{mol}})\); số \({\rm{mol}}{{\rm{H}}_2}\) là: \(3 - 3 \cdot \frac{{0,1}}{2} = 2,85(\;{\rm{mol}}).\)

Vậy \({{\rm{K}}_{\rm{c}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {\;{{\rm{N}}_2}} \right]{{\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}^3}}} = 4,55 \cdot {10^{ - 4}}.\)