Để giải bài toán này, chúng ta có thể làm theo các bước sau:

### Phần a: Tìm kim loại B

1. **Phản ứng của kim loại với dung dịch HNO₃:**

\[ B + HNO_3 \rightarrow khí + muối + H_2O \]

Do có khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta có thể suy ra đó là phản ứng tạo ra khí H₂. Nhưng H₂ không được sinh ra trực tiếp trong phản ứng giữa kim loại và HNO₃. Thực tế, khí H₂ được sinh ra từ một phản ứng phụ nào đó. Có lẽ bài toán cần được kiểm tra lại để chắc chắn về phản ứng sinh ra H₂.

2. **Tính số mol khí H₂:**

\[ n_{H_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{4.48}{22.4} = 0.2 \text{ mol} \]

3. **Lập phương trình hóa học và cân bằng số mol kim loại B và số mol H₂:**

Vì khối lượng mol của B là \( x \), ta có:

\[ B + 2HNO_3 \rightarrow B(NO_3)_2 + H_2 \]

Giả sử phương trình trên là đúng, tỷ lệ số mol giữa B và H₂ là 1:1.

4. **Tính số mol của kim loại B:**

\[ n_{B} = n_{H_2} = 0.2 \text{ mol} \]

5. **Tìm khối lượng mol của kim loại B:**

\[ m = n \times M \rightarrow 3.6 = 0.2 \times M \rightarrow M = \frac{3.6}{0.2} = 18 \text{ g/mol} \]

Kim loại có khối lượng mol là 18 g/mol không phải là kim loại phổ biến. Có thể là khối lượng mol hoặc phản ứng hóa học ban đầu có sự nhầm lẫn. Thường thì bài toán này liên quan đến kim loại như Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Ta cần kiểm tra lại điều kiện của bài toán hoặc giả thiết lại về phản ứng hóa học.

### Phần b: Tính thể tích dung dịch HNO₃ 0.3M cần dùng

1. **Số mol HNO₃ cần dùng:**

\[ n_{HNO_3} = 2 \times n_B = 2 \times 0.2 = 0.4 \text{ mol} \]

2. **Thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng:**

\[ V_{dd} = \frac{n}{C} = \frac{0.4}{0.3} = \frac{4}{3} \approx 1.33 \text{ L} \]

### Phần c: Tính khối lượng muối thu được

1. **Phản ứng tạo muối:**

\[ B + 2HNO_3 \rightarrow B(NO_3)_2 + H_2 \]

2. **Khối lượng muối tạo thành:**

\[ m_{muối} = m_{B} + m_{NO_3} = 3.6 \text{ g} + n_{HNO_3} \times M_{NO_3} \]

\[ M_{NO_3} \approx 62 \text{ g/mol} \]

\[ m_{muối} = 3.6 + 0.4 \times 62 = 3.6 + 24.8 = 28.4 \text{ g} \]

Vậy khối lượng muối thu được là 28.4 g.