a) Xét cốc (A):       AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Theo đề ta có:  $n_{AgN{O}_3}=0,6\left(mol\right)$.

m_HCl = 100.29,2% = 29,2 (g)  $\Rightarrow$ n_HCl = 0,8 (mol).

n_HCl = 0,8 >  $n_{AgN{O}_3}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow$  HCl dư, tính theo AgNO₃

m_{A (sau phản ứng)} =  $m_{AgN{O}_3}$ + m_{dd HCl} = 102 + 100 = 202 (g).

Xét cốc (B):           K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

Theo đề bài ta có:  $n_{K_{2}C{O}_3}$= 0,9 (mol).

 $m_{H_{2}S{O}_4}=100\times 24,5\%=24,5\left(g\right)$  $\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}=0,25\left(mol\right).$  

 $n_{K_{2}C{O}_3}$= 0,9 >   $n_{H_{2}S{O}_4}=0,25\Rightarrow$ K₂CO₃ dư, tính theo H₂SO₄.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

 $m_{K_{2}C{O}_3}+m_{\text{dd\hspace{0.17em}}{H}_{2}S{O}_4}$=  $m_{C{O}_2}$+  m_{dung dịch sau phản ứng}

 m_{dung dịch sau phản ứng} = 124,2 + 100 – 0,25.44 = 213,2 (g)

m_B > m_A  $\Rightarrow$ Khối lượng H₂O thêm vào cốc (A) = 213,2 - 202 = 11,2 (g)