Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Từ đề bài, ta có: $n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 15 m o l$ ; $n_{C a C O_{3}} = 0, 1773 m o l; n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 18 m o l$

Xét cốc (A): Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

$n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 18 > n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 15 m o l \Rightarrow$ H₂SO₄ dư, tính theo Na₂CO₃

Sau phản ứng: ∆m_cốcA= 15,9 + 18 - 0,15.44 = 27,3 (g).

Xét cốc (B): 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Giả thiết nếu CaCO₃ tan hết

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 1773 (m o l) \\ n_{dd H C l} \geq 0, 1773 \times 2 = 0, 3546 (m o l) H C l . \\ m_{dd H C l} \geq \frac{0, 3546 \times 36, 5}{14, 6 %} = 88, 65 (g) . \end{array}$

∆m_cốcB ≥ 17,73 + 88,65 - 0,1773.44 = 98,5788 (g) ( > 27,3 g) $\Rightarrow$ Sai với đề, do đó để cân bằng thì CaCO₃ phải dư.

Đặt số mol HCl = y $\Rightarrow$ $n_{C O_{2}}$ =0,5y (mol).

$m_{dd H C l} = \frac{y .36, 5}{14, 6 %} = 250 y (g) .$

$\Rightarrow$ 17,73 + 250y – 0,5y.44 = 27,3 $\Rightarrow$ y ≈ 0,042 (mol).

$\Rightarrow m_{dd H C l} = m = \frac{0, 042.36, 5}{14, 6 %} = 10, 49 (g) .$

...Xem thêm

Answer 2