Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen: N2( g)+O2( g)→2NO(g) ΔrH298°=180,6 kJ2NO(g)+O2( g)→2NO2( g) ΔrH298°=−114,2 kJ a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt. b) Hãy tính ΔrH2980 của phản ứng: N2( g)+2O2( g)→2NO2( g) Từ kết quả thu được, hãy tính ΔrH2980 của NO2 (g)

phản ứng tạo thành oxide của nitrogen: N2 + O2 -> 2NO 2NO + O2 -> 2NO2 a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt. b) Hãy tính của phản ứng:

· 00:00 21/04/2024

Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

$\begin{array}{l} N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g) & Δ_{r} H_{298}^{°} = 180, 6 kJ \\ 2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g) & Δ_{r} H_{298}^{°} = - 114, 2 kJ \end{array}$

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g)$

Từ kết quả thu được, hãy tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của NO₂ (g)

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 385

Ngọc Anh

1 năm trước

a) Phản ứng thứ nhất thu nhiệt, phản ứng thứ hai tỏa nhiệt.

b) $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 180, 6 k J - 114, 2 k J = 66, 4 k J$

Nhiệt tạo thành của NO₂(g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + O_{2} (g) \to {NO}_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = 33, 2 k J$

Như vậy, $Δ_{f} H_{298}^{0} [N O_{2} (g)]=33,2 kJ/mol$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?

1 câu trả lời 385

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 11