Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hoá bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau:

H₂S(g) + $\frac{3}{2}$ O₂(g) → SO₂(g) + H₂O(g)                    (1)

H₂S(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → S(s) + H₂O(g)                        (2)

Cho biết giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H₂S(g), SO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là: −20,7 kJ mol⁻¹; −296,8 kJ mol⁻¹ và −241,8 kJ mol⁻¹.

a) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng trên. Ở 298 K, mỗi phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không?