Xác định M và R
1. Giải bài toán:

a) Ta có hệ phương trình:

2p + n = 58 (1)
2p - n = 18 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được:

p = 20
n = 18
b) Cấu hình electron của ion M2+:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

c) Xác định M:

M có 20 proton, nên M là nguyên tố Canxi (Ca).
d) Xác định R:

R thuộc cùng chu kì với Ca (chu kì 4) và có tính kim loại mạnh hơn Ca.
Các nguyên tố thuộc chu kì 4 và có tính kim loại mạnh hơn Ca là K, Rb, Cs, Fr.
Trong số các nguyên tố trên, chỉ có Cs có tính kim loại mạnh hơn Ca.
Vậy, M là Ca và R là Cs.

2. Giải thích:

Tổng số hạt e, p, n trong ion M2+ là 58:

Ion M2+ có 2 điện tích dương (+2) do mất đi 2 electron.
Do đó, số proton (p) trong ion M2+ bằng số electron (e) trong nguyên tử M.
Số hạt mang điện (p + e) trong ion M2+ bằng 2p.
Tổng số hạt e, p, n trong ion M2+ bằng 2p + n.
Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18:

Số hạt mang điện là 2p.
Số hạt không mang điện là n.
Do đó, 2p - n = 18.
Nguyên tố R thuộc cùng chu kì với nguyên tố M và có tính kim loại mạnh hơn M:

Các nguyên tố thuộc cùng chu kì có số electron hóa trị bằng nhau.
Tính kim loại của các nguyên tố trong cùng chu kì tăng dần từ trái sang phải.
3. Kết luận:

M là nguyên tố Canxi (Ca).
R là nguyên tố Caesium (Cs).
Lưu ý:

Bài toán này có thể giải bằng nhiều cách khác nhau.
Việc xác định nguyên tố R cần dựa vào kiến thức về tính chất hóa học của các nguyên tố.