Đốt cháy hết 4,1 gam chất A thu được 2,65 gam Na2CO3; 1,68 lít CO2 (đktc) và l,35g H2O. Biết trong A chỉ có một nguyên tử Na. Tìm công thức phân tử của chất A: A. C2H3O2Na; B. C2H5O2Na; C. C3

Bình An

Đã trả lời bởi chuyên gia

· 00:00 13/03/2024

Đã trả lời bởi chuyên gia

Đốt cháy hết 4,1 gam chất A thu được 2,65 gam Na₂CO₃; 1,68 lít CO₂ (đktc) và l,35g H₂O. Biết trong A chỉ có một nguyên tử Na. Tìm công thức phân tử của chất A:

A. C₂H₃O₂Na;

B. C₂H₅O₂Na;

C. C₃H₅O₂Na;

D. C₃H₇O₂Na.

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 80

Hoàng Bách

2 năm trước

Đáp án đúng là: A

Vì sản phẩm cháy gồm Na2CO3, CO2 và H2O nên trong A chắc chắn có C, H, Na, có thể có O.

Ta có:

$n_{N a_{2} C O_{3}} = 0,025 (m o l)$ → nNa = 0,05 (mol)

Vì trong A chỉ có một nguyên tử Na → nA = 0,05 mol

$n_{C O_{2}} = 0,075 (m o l); n_{H_{2} O} = 0,075 (m o l)$

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{C (A)} = n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{C O_{2}} = 0,1 \\ n_{H (A)} = 2 n_{H_{2} O} = 0,15 \\ n_{O (A)} = \frac{m_{A} - m_{C} - m_{H} - m_{N a}}{16} = 0,1 \end{cases}$

Gọi công thức phân tử của A là CxHyOzNa

$x = \frac{n_{C}}{n_{A}} = \frac{0,1}{0,05} = 2$

$\begin{array}{l} y = \frac{n_{H}}{n_{A}} = \frac{0,15}{0,05} = 3 \\ z = \frac{n_{O}}{n_{A}} = \frac{0,1}{0,05} = 2 \end{array}$

Vậy CTPT của A là C2H3O2Na.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

1 câu trả lời 80

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 12