Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P2O5. a) Tính khối lượng photpho? b) Để có lượng oxi trên cần bao nhiêu gam KClO3? c) Vẫn lượng oxi trên đem oxi hóa 16,8 gam sắt. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Fe3O4 biết hiệu suất là 90%?

Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P2O5. a) Tính khối lượng photpho

Minh Đức

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 12 Hóa học

· 00:00 10/03/2024

Đã trả lời bởi chuyên gia

Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P₂O₅.

a) Tính khối lượng photpho?

b) Để có lượng oxi trên cần bao nhiêu gam KClO₃?

c) Vẫn lượng oxi trên đem oxi hóa 16,8 gam sắt. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Fe₃O₄ biết hiệu suất là 90%?

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 năm trước

a) $n_{P_{2} O_{5}} = \frac{42, 6}{142} = 0, 3 (m o l)$

PTHH:

\begin{array}{l} 4 P + 5 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 P_{2} O_{5} \\ 0, 6...0, 75...........0, 3 (m o l) \end{array}

→ m_P = 0,6.31 = 18,6 (g).

\begin{array}{l} 2 K C l O_{3} \overset{t^{°}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} \\ 0, 5................................0, 75 (m o l) \end{array}

m_{K C l O_{3}} = 0, 5.122, 5 = 61, 25 (g)

c) $3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} F e_{3} O_{4}$

n_{F e} = \frac{16, 8}{56} = 0, 3 (m o l)

\frac{n_{F e}}{3} = 0, 1 < \frac{n_{O_{2}}}{2} = 0, 375

Nên hiệu suất tính theo số mol Fe.

n_{Fe phản ứng} = 0,3.90% = 0,27 (mol)

n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{1}{3} n_{F e} = 0, 09 (m o l)

\Rightarrow m_{F e_{3} O_{4}} = 0, 09.232 = 20, 88 (g)

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?