Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc).
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.
Quảng cáo
2 câu trả lời 119
Lời giải:
a) Các phương trình hóa học:
2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b) \[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5(mol)\]
Đặt nAl = x, nFe = y
Ta có hệ phương trình: 27x + 56y = 16, 6 và 1,5x + y = 0,5
Giải hệ được: x = y = 0,2 mol.
Suy ra mAl = 0,2.27 = 5,4g
\[\% {m_{Al}} = \frac{{5,4.100\% }}{{16,6}} = 32,53\% \]
% mFe = 67,47%
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
97547 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
74425 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
52471
Gửi báo cáo thành công!
