a)

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{400-{600}^{o}C,200bar,Fe}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g)

Ban đầu:      a                  b                                      0                  M

Phản ứng:    x                  3x                                    2x                M

Cân bằng: 0,0201            0,0602                             2x                M

Áp dụng công thức có:

$K=\frac{{\text{[}N{H}_3\text{]}}_{}^2}{\text{[}{N}_2\text{]}.{\text{[}{H}_2\text{]}}_{}^3}\iff \text{[}N{H}_3\text{]}=2x=\sqrt{K.\text{[}{N}_2\text{]}.{\text{[}{H}_2\text{]}}_{}^3}=\sqrt{0,105.0,0201.0,{0602}_{}^3}=6,{79.10}_{}^{-4}M$

b) Tại thời điểm cân bằng, nồng độ ammonia, nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng là không đổi. Khi đó hỗn hợp khí này được dẫn qua hệ thống làm lạnh để hoá lỏng ammonia và tách ra khỏi hỗn hợp.