Quảng cáo
1 câu trả lời 87
Đáp án đúng là: B
\[\begin{array}{l}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,04 = 0,002(mol)\\{n_{HCl}} = 0,15.0,06 = 0,009(mol)\end{array}\]
Phương trình: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O
So sánh: \[\frac{{0,002}}{1} < \frac{{0,009}}{2}\]→ HCl dư, Ba(OH)2 phản ứng hết
Theo phương trình:
\[\begin{array}{l}{n_{BaC{l_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,002(mol)\\ \to {C_{{M_{BaC{l_2}}}}} = \frac{{0,002}}{{0,05 + 0,15}} = 0,01M\end{array}\]
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
96831 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
84409 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
73908 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
52035
Gửi báo cáo thành công!
