Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xác định công thức hóa học của muối sắt clorua. Có hai khả năng chính: FeCl2 (sắt (II) clorua) hoặc FeCl3 (sắt (III) clorua). Khi muối sắt clorua tác dụng với bạc nitrat (AgNO3), nó sẽ tạo ra kết tủa bạc clorua (AgCl) và một muối sắt nitrat mới. Phản ứng có thể được mô tả như sau:

=> Đối với FeCl2: FeCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Fe(NO3)2
=> Đối với FeCl3: FeCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl + Fe(NO3)3
Từ thông tin đã cho, chúng ta biết rằng 20g dung dịch muối sắt clorua 81,25% tạo thành 43,05% hết tủa. Điều này có nghĩa là lượng muối sắt clorua thuần túy là 20g * 81,25% = 16,25g và lượng kết tủa là

43,05% * 16,25g = 7g.

Bây giờ, chúng ta cần xem xét khối lượng mol của AgCl. Với khối lượng phân tử của AgCl là 143,32 g/mol, chúng ta có thể tính được số mol của AgCl là

7g / 143,32 g/mol ≈ 0,049 mol.

Giả sử muối sắt clorua là FeCl2, theo phương trình hóa học, 1 mol FeCl2 sẽ tạo thành 2 mol AgCl. Nhưng nếu muối sắt clorua là FeCl3, theo phương trình hóa học, 1 mol FeCl3 sẽ tạo thành 3 mol AgCl. Vì vậy, chúng ta cần xác định xem số mol của muối sắt clorua là bao nhiêu. Nếu nó là FeCl2, thì số mol sẽ là 0,049 mol / 2 = 0,0245 mol. Nếu nó là FeCl3, thì số mol sẽ là 0,049 mol / 3 = 0,0163 mol. Cuối cùng, chúng ta cần xác định khối lượng của muối sắt clorua. Nếu nó là FeCl2, thì khối lượng sẽ là 0,0245 mol * 126,75 g/mol = 3,1g. Nếu nó là FeCl3, thì khối lượng sẽ là 0,0163 mol * 162,2 g/mol = 2,64g. Vì khối lượng muối sắt clorua thuần túy là 16,25g, nên không thể là FeCl2 hoặc FeCl3.