Để tính giá trị của m, ta cần áp dụng các phương trình hoá học và quy tắc tính chất của chất khí.

Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit nitric (HNO3) có thể được biểu diễn như sau:

Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Qua phản ứng này, một phân tử kẽm (Zn) tác dụng với bốn phân tử axit nitric (HNO3) để tạo thành một phân tử muối kẽm nitrat (Zn(NO3)2), hai phân tử khí nitrit (NO2) và hai phân tử nước (H2O).

Theo sự chuyển đổi khối lượng, ta có thể xác định giá trị của m:

1 mol Zn --> 2 mol NO2

65 g Zn --> (2 * 22.4) L NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, DKC)

Mặt khác, ta biết rằng 4.958 lít NO2 đã thu được ở ĐKC. Để chuyển đổi từ lít sang mol, ta sử dụng thể tích mol của khí ở ĐKC (22.4 L/mol).

Vậy, số mol NO2 là:

(4.958 L) / (22.4 L/mol) = 0.221 mol

Do đó, số mol Zn ban đầu đã phản ứng là:

0.221 mol NO2 * (1 mol Zn / 2 mol NO2) = 0.1105 mol Zn

Tiếp theo, ta tính giá trị của m:

m = (0.1105 mol Zn) * (65 g Zn / 1 mol Zn) = 7.1825 g

Vậy, giá trị của m là 7.1825 g.