Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

a. 2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂( SO₄ )₃ + 3 H₂

b. n_Al= m/ M = 2,7 / 27 = 0,1 ( mol)

2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

PT: 2 3 1 3 ( mol)

PƯ: 0.1 ( mol )

n_Al2(SO4)3= 0,1 . 3 / 2 = 0,05 ( mol)

m_Al_{2(SO4)3 = n . M = 0,05 . 342 = 17.1 ( g)}

n_H2= 0,1 . 3 / 2 = 0,15 ( mol)

V_H2= n . 24,79 = 0,15 . 24,79 = 3,7185 ( L)

c. n _{ct H2SO4}= 0,1 . 3 / 2 = 0,15 ( mol)

m_{ct H2SO4} = n . M = 0,15 . 98 = 14,7 ( g)

C% = m_ct . 100% / m_dd= 14,7 . 100% / 200 = 7,35 (%)

...Xem thêm

Answer 2

a. 2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂( SO₄ )₃ + 3 H₂

b. n_Al= m/ M = 2,7 / 27 = 0,1 ( mol)

2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

PT: 2 3 1 3 ( mol)

PƯ: 0.1 ( mol )

n_Al2(SO4)3= 0,1 . 3 / 2 = 0,05 ( mol)

m_Al_{2(SO4)3 = n . M = 0,05 . 342 = 17.1 ( g)}

n_H2= 0,1 . 3 / 2 = 0,15 ( mol)

V_H2= n . 24,79 = 0,15 . 24,79 = 3,7185 ( L)

c. n _{ct H2SO4}= 0,1 . 3 / 2 = 0,15 ( mol)

m_{ct H2SO4} = n . M = 0,15 . 98 = 14,7 ( g)

C% = m_ct . 100% / m_dd= 14,7 . 100% / 200 = 7,35 (%)

Answer 3

a. Phương trình hóa học xảy ra là:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b. Để tính khối lượng muối Al₂(SO₄)₃ thu được, ta cần biết số mol của nhôm (Al) trong phản ứng. Ta sử dụng công thức:
Số mol = Khối lượng / Khối lượng mol

Khối lượng mol của Al = 27g/mol
Số mol Al = 2.7g / 27g/mol = 0.1 mol

Vì tỉ lệ mol giữa Al và Al₂(SO₄)₃ là 1:1, nên khối lượng muối Al₂(SO₄)₃ thu được cũng là 0.1 mol.

Khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃ = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16) x 3 = 342g/mol
Khối lượng muối Al₂(SO₄)₃ = 0.1 mol x 342g/mol = 34.2g

Để tính thể tích khí H₂ thoát ra, ta sử dụng công thức:
Thể tích = Số mol x Thể tích mol riêng (ở đktc)

Số mol H₂ = 3 x 0.1 mol = 0.3 mol
Thể tích mol riêng của H₂ = 22.4 L/mol

Thể tích khí H₂ thoát ra = 0.3 mol x 22.4 L/mol = 6.72 L

c. Để tính nồng độ % của dung dịch axit H₂SO₄ cần dùng, ta sử dụng công thức:
Nồng độ % = (Khối lượng chất tan / Khối lượng dung dịch) x 100%

Khối lượng chất tan = 2.7g
Khối lượng dung dịch = 200g

Nồng độ % = (2.7g / 200g) x 100% = 1.35%