Đầu tiên, chúng ta cần xác định lượng FeS2FeS2 trong 1 tấn quặng để tính lượng H2SO4H2SO4 cần sử dụng và từ đó tính thể tích dung dịch H2SO4H2SO4 thu được.

1 tấn quặng FeS2FeS2 chứa 80% FeS2FeS2:
- Khối lượng FeS2FeS2 trong 1 tấn là 80%×1000 kg=800 kg80%×1000 kg=800 kg.

Sử dụng phản ứng hóa học giữa FeS2FeS2 và H2SO4H2SO4:
FeS2+2H2SO4→FeSO4+H2S+2H2OFeS2+2H2SO4→FeSO4+H2S+2H2O

Theo phản ứng trên, 1 mol FeS2FeS2 cần 2 mol H2SO4H2SO4.

Khối lượng mol của FeS2FeS2 có thể được tính bằng:

Khối lượng mol FeS2=Khối lượngKhối lượng phân tửKhối lượng mol FeS2=Khối lượngKhối lượng phân tử

Khối lượng phân tử của FeS2FeS2 là 2×55.85 (Fe)+2×32.06 (S)=119.98 g/mol2×55.85 (Fe)+2×32.06 (S)=119.98 g/mol.

Số mol FeS2FeS2 trong 800 kg là:
Số mol FeS2=800,000 g119.98 g/mol≈6666.67 molSố mol FeS2=800,000 g119.98 g/mol≈6666.67 mol

Vì 1 mol FeS2FeS2 cần 2 mol H2SO4H2SO4, nên số mol H2SO4H2SO4 cần sử dụng là 6666.67 mol×2=13333.33 mol6666.67 mol×2=13333.33 mol.

Lưu ý rằng dung dịch H2SO4H2SO4 có nồng độ 95%. Vậy, khối lượng H2SO4H2SO4 cần sử dụng sẽ là:
Khối lượng H2SO4=13333.33 mol×98.08 g/mol=1307500 g=1307.5 kgKhối lượng H2SO4=13333.33 mol×98.08 g/mol=1307500 g=1307.5 kg

Để tính thể tích, ta cần chuyển khối lượng H2SO4H2SO4 từ kg sang ml, sử dụng khối lượng riêng đã cho:

Thể tích H2SO4=Khối lượngKhối lượng riêng=1307.5 kg1.82 g/ml≈718.13 LThể tích H2SO4=Khối lượngKhối lượng riêng=1307.5 kg1.82 g/ml≈718.13 L

Vậy thể tích dung dịch H2SO4H2SO4 thu được từ quá trình trên là khoảng 718.13 L.