Để giải bài toán này, ta cần biết cân nặng phân tử của các chất hóa học liên quan.

1. Tính cân nặng phân tử của Na2CO3 (natri cacbonat):
- Cân nặng mol của Na = 22,99 g/mol
- Cân nặng mol của C = 12,01 g/mol
- Cân nặng mol của O = 16,00 g/mol
- Cân nặng phân tử của Na2CO3 = (2 x 22,99) + 12,01 + (3 x 16,00) = 105,99 g/mol

2. Phản ứng giữa Na2CO3 và H2SO4 sẽ tạo ra Na2SO4, CO2 và nước theo phương trình sau:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

3. Để tính lượng muối Na2SO4 tạo thành, ta sẽ sử dụng qui luật bảo toàn khối lượng. Ta biết rằng cân nặng phân tử của Na2SO4 là 142,04 g/mol.

Số mol của Na2CO3: \( \text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Cân nặng phân tử}} = \frac{10,6 \text{ g}}{105,99 \text{ g/mol}} \approx 0,1 \text{ mol} \)

Do tỷ lệ phản ứng giữa Na2CO3 và H2SO4 là 1:1, vậy số mol của Na2SO4 tạo ra cũng là 0,1 mol.

Khối lượng của Na2SO4 tạo ra: \( \text{Khối lượng} = \text{Số mol} \times \text{Cân nặng phân tử} = 0,1 \text{ mol} \times 142,04 \text{ g/mol} = 14,204 \text{ g} \)

Vậy giá trị của m là 14,204 g.

4. Để tính thể tích CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta áp dụng định luật Avogadro: 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể chiếm thể tích khoảng 22,4 L.

Số mol CO2 được tạo ra từ Na2CO3: \( \text{Số mol CO2} = \text{Số mol Na2CO3} = 0,1 \text{ mol} \)

Thể tích CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn: \( \text{Thể tích CO2} = \text{Số mol CO2} \times \text{Thể tích molar ở ĐKTC} = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 2,24 \text{ L} \)

Vậy thể tích CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là 2,24 L.