Thời gian bán hủy của một phản ứng bậc một có thể tính bằng công thức:

\[ t_{1/2} = \frac{0.693}{k} \]

Trong đó:
- \( t_{1/2} \) là thời gian bán hủy,
- \( k \) là hằng số tốc độ phản ứng.

Với \( t_{1/2} = 3.9 \) giờ, chúng ta có thể tìm hằng số tốc độ phản ứng \( k \):

\[ k = \frac{0.693}{t_{1/2}} = \frac{0.693}{3.9} \approx 0.1777 \, \text{giờ}^{-1} \]

Sau đó, sử dụng phương trình phản ứng bậc một:

\[ \text{[NOx]} = \text{[NOx]}_0 \times e^{-kt} \]

Với \( \text{[NOx]} \) là lượng NOx còn lại sau thời gian \( t \), \( \text{[NOx]}_0 \) là lượng ban đầu của NOx, \( k \) là hằng số tốc độ phản ứng, và \( t \) là thời gian.

Chúng ta có thể sử dụng định luật phân nửa để giải quyết vấn đề này. Chúng ta muốn tìm thời gian khi lượng NOx giảm từ \( 1.50 \, \text{mg} \) xuống còn \( 2.50 \times 10^{-6} \, \text{mg} \).

\[ \frac{\text{[NOx]}_0}{\text{[NOx]}} = e^{kt} \]

\[ t = \frac{\ln\left(\frac{\text{[NOx]}_0}{\text{[NOx]}}\right)}{k} \]

\[ t = \frac{\ln\left(\frac{1.50 \, \text{mg}}{2.50 \times 10^{-6} \, \text{mg}}\right)}{k} \]

\[ t = \frac{\ln(600000)}{0.1777} \approx \frac{13.304}{0.1777} \approx 74.73 \, \text{giờ} \]

Vậy, sau khoảng 74.73 giờ, lượng NOx sẽ giảm từ \( 1.50 \, \text{mg} \) xuống còn \( 2.50 \times 10^{-6} \, \text{mg} \). Đáp án là C. 74,73 giờ.