Để tính pH của dung dịch H2Cl, trước tiên, chúng ta cần biết được độ điện li của H2Cl khi nó phân li trong nước.

H2Cl là một axit yếu, nó phân li thành H+ và Cl-. Để tính pH, chúng ta cần tính nồng độ H+ trong dung dịch.

1. Tính số mol của H2Cl:
\[\text{Khối lượng mol của H2Cl} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng phân tử}}\]
\[\text{Khối lượng mol của H2Cl} = \frac{4.9 \text{g}}{1 + 35.5 \text{g/mol}} \approx 0.138 \text{ mol}\]

2. Vì H2Cl phân li thành H+ và Cl-, nên số mol H+ sẽ bằng số mol của H2Cl.
\[\text{Số mol H+} = 0.138 \text{ mol}\]

3. Tính nồng độ mol/lit H+ trong dung dịch:
\[\text{Nồng độ} = \frac{\text{Số mol}}{\text{Thể tích dung dịch (lit)}}\]
\[\text{Nồng độ} = \frac{0.138 \text{ mol}}{0.1 \text{ l}} = 1.38 \text{ M}\]

4. Sử dụng công thức pH để tính pH của dung dịch axit yếu:
\[\text{pH} = -\log[\text{H+}]\]
\[\text{pH} = -\log(1.38) \approx -\log(1.38) \approx 0.86\]

Vậy, pH của dung dịch sau khi hòa tan 4.9g H2Cl vào 100ml dung dịch nước là khoảng 0.86. Đây là dung dịch có tính axit với pH lớn hơn 7 nhưng vẫn ở trong khoảng axit yếu.