Để giải quyết vấn đề này, trước hết chúng ta cần xác định số mol của HCl đã sử dụng từ thể tích và nồng độ đã cung cấp.

Bước 1: Tính số mol của HCl đã sử dụng:

\[\text{Nồng độ} = \frac{\text{Số mol}}{\text{Thể tích (L)}}\]

\[0.25 \, \text{M} = \frac{x \, \text{mol}}{0.2 \, \text{L}}\]

Số mol của HCl là: \(0.25 \times 0.2 = 0.05 \, \text{mol}\)

Bước 2: Sử dụng tỉ lệ mol trong phản ứng:

Theo phản ứng \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \), một mol Fe phản ứng với 2 mol HCl và tạo ra 1 mol H2.

Số mol Fe đã phản ứng là một nửa số mol HCl đã sử dụng:

\[0.05 \, \text{mol HCl} \times \frac{1 \, \text{mol Fe}}{2 \, \text{mol HCl}} = 0.025 \, \text{mol Fe}\]

Bước 3: Tính khối lượng Fe đã phản ứng:

Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol (nếu không có chỉ số mol, ta sử dụng khối lượng mol trung bình của Fe).

\[ \text{Khối lượng Fe} = \text{Số mol Fe} \times \text{Khối lượng mol Fe} \]
\[ = 0.025 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 1.4 \, \text{g Fe} \]

Bước 4: Tính thể tích \( \text{H}_2 \) (đkt) được tạo ra:

Theo phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol \( \text{H}_2 \). Vì vậy, số mol \( \text{H}_2 \) tạo ra cũng là 0.025 mol.

Với điều kiện tiêu chuẩn (đkt), một mol \( \text{H}_2 \) chiếm thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn là 22.4 L. Vì vậy, thể tích của 0.025 mol \( \text{H}_2 \) sẽ là:

\[ \text{Thể tích \( \text{H}_2 \) (đkt)} = \text{Số mol \( \text{H}_2 \)}} \times 22.4 \, \text{L/mol} \]
\[ = 0.025 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.56 \, \text{L} \]

Vậy, kết quả là:
A) Khối lượng Fe đã phản ứng là 1.4 g.
B) Thể tích \( \text{H}_2 \) (đkt) tạo ra là 0.56 L.