Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để giải bài toán này, chúng ta có thể sử dụng định luật tỉ lệ khí lý tưởng (Ideal Gas Law) để giải quyết.

Định luật khí lý tưởng: \(PV = nRT\)

Trước tiên, chúng ta cần tính số mol của khí H2 ban đầu ở điều kiện ban đầu:

\(n_1 = \frac{m}{M}\)

Trong đó:
- \(n_1\) là số mol của khí H2 ban đầu
- \(m\) là khối lượng khí H2 ban đầu
- \(M\) là khối lượng mol của khí H2

Khối lượng mol của H2 là 2 g/mol.

\(n_1 = \frac{2,035 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 1,0175 \text{ mol}\)

Tiếp theo, chúng ta sẽ sử dụng định luật tỉ lệ khí lý tưởng để tìm nhiệt độ sau khi thêm khí H2 thứ hai vào bình.

\(P_1V_1 = n_1RT_1\) (điều kiện ban đầu)

\(P_2V_2 = n_2RT_2\) (điều kiện sau khi thêm khí H2 thứ hai vào)

Ở điều kiện ban đầu:
\(T_1 = -211,76 \text{°C} = 61,39 \text{ K}\)
\(P_1 = 1,015 \text{ atm}\)
\(V_1 = 5 \text{ L}\)
\(n_1 = 1,0175 \text{ mol}\)

\(T_2\) là điều cần tìm khi thêm khí H2 thứ hai vào.

Ở điều kiện sau khi thêm khí H2 thứ hai vào:
\(P_2 = 3,015 \text{ atm}\)
\(n_2 = n_1 + \frac{m}{M}\)
\(n_2 = 1,0175 \text{ mol} + \frac{2,099 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 2,0685 \text{ mol}\)
\(V_2 = 5 \text{ L}\)

Bây giờ, chúng ta có thể tìm \(T_2\) bằng cách giải phương trình:

\(P_1V_1 = n_1RT_1\) và \(P_2V_2 = n_2RT_2\)

\(T_2 = \frac{P_2V_2T_1}{P_1V_1}\)

\(T_2 = \frac{3,015 \times 5 \times 61,39}{1,015 \times 5} \approx 92,15 \text{ K}\)

Do đó, nếu thêm 2,099g khí H2 vào bình và áp suất tăng lên 3,015 atm, nhiệt độ tạo thành là khoảng 92,15 K.

...Xem thêm

Answer 2