Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần tìm hiểu về các phản ứng xảy ra trong quá trình này.

 Phản ứng ban đầu:
\( \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \)

Theo phản ứng trên, 1 mol Cu phản ứng với 2 mol AgNO3.

Từ đó, nếu số mol AgNO3 là \( n \) thì số mol Cu là \( \frac{n}{2} \).

 Tính số mol AgNO3 ban đầu:
Công thức tính số mol \( n \) là:

\[ n = \text{thể tích dung dịch} \times \text{độ mol} = 0.4 \, \text{l} \times 0.2 \, \text{mol/l} = 0.08 \, \text{mol} \]

Số mol Cu ban đầu sẽ là \( \frac{n}{2} = \frac{0.08}{2} = 0.04 \, \text{mol} \)

 Xác định số mol Cu đã phản ứng:
Trong phản ứng, số mol Cu ban đầu là \( 0.04 \, \text{mol} \), và khối lượng \( 7.76 \, \text{g} \) là khối lượng chất rắn thu được. Khối lượng này chính là khối lượng hỗn hợp chất rắn X.

Khối lượng mol của Cu là \( \text{M(Cu)} = 63.55 \, \text{g/mol} \).

\[ \text{Số mol Cu} = \frac{\text{Khối lượng Cu}}{\text{Khối lượng mol của Cu}} = \frac{7.76 \, \text{g}}{63.55 \, \text{g/mol}} \approx 0.122 \, \text{mol} \]

Số mol Cu đã phản ứng là \( 0.122 \, \text{mol} - 0.04 \, \text{mol} = 0.082 \, \text{mol} \)

 Phản ứng tiếp theo:
\( \text{Zn} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \)

 Xác định số mol AgNO3 còn lại sau phản ứng với Cu:
Số mol AgNO3 ban đầu là \( 0.08 \, \text{mol} \), số mol đã phản ứng là \( 0.082 \, \text{mol} \).

Số mol AgNO3 còn lại sau phản ứng với Cu là \( 0.08 \, \text{mol} - 0.082 \, \text{mol} = -0.002 \, \text{mol} \).

Do số mol AgNO3 còn lại không thể âm, có thể có sự sai sót trong việc tính toán hoặc thông tin cung cấp.Bạn có thể kiểm tra lại các bước tính toán hoặc thông tin ban đầu để tìm ra giá trị chính xác của \( m \).