Áp dụng công thức:

$C\% =\frac{m_d}{mdd}$ $\times 100\%$

⇒$m_{ct}{H}_{2}S{O}_4$=$\frac{C\%\times mdd}{100\%}$=$\frac{10 \times 200}{100}$=20g

n$H_{2}S{O}_4$ = 20 $÷$ 10 = 2 mol 

Để tính số mol của H2SO4 trong dung dịch 10%, ta sử dụng công thức:

\[\text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng của chất có phần trăm}}{\text{Khối lượng phần trăm}} \times \text{Phần trăm} \]

Trong trường hợp này:
- Khối lượng của dung dịch là 200g.
- Phần trăm H2SO4 trong dung dịch là 10%.

Đầu tiên, cần xác định khối lượng H2SO4 trong dung dịch 200g với phần trăm 10%:

\[ \text{Khối lượng H2SO4} = \text{Khối lượng dung dịch} \times \text{Phần trăm H2SO4} = 200g \times 0.1 = 20g \]

Tiếp theo, chuyển đổi khối lượng H2SO4 từ gram sang mol, biết rằng khối lượng mol của H2SO4 là 98g/mol (đối với H2SO4):

\[ \text{Số mol H2SO4} = \frac{\text{Khối lượng H2SO4}}{\text{Khối lượng mol của H2SO4}} = \frac{20g}{98g/mol} \approx 0.204 \text{ mol} \]

Do đó, có khoảng 0.204 mol H2SO4 trong 200g dung dịch H2SO4 có độ tinh khiết là 10%.