Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp cân bằng phương trình hóa học.

Gọi x là số mol Cu trong hh X, y là số mol CuO trong hh X.

Ta có các phương trình phản ứng sau:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
Theo phương trình (1), ta có:
x mol Cu tác dụng với H2SO4 sẽ tạo ra x mol CuSO4.

Theo phương trình (2), ta có:
y mol CuO tác dụng với H2SO4 sẽ tạo ra y mol CuSO4.

Vì số mol CuSO4 thu được từ phản ứng (1) và phản ứng (2) đều bằng nhau, nên ta có:

x = y

Mặt khác, ta biết rằng số mol CuSO4 thu được từ phản ứng (1) và phản ứng (2) là 6.4 gam chất rắn không tan.

Theo công thức mol, ta có:

Khối lượng mol CuSO4 = M(CuSO4) = 63.55 + 32.07 + 4 * 16 = 159.55 g/mol

Vậy số mol CuSO4 = 6.4 g / 159.55 g/mol = 0.04 mol

Do đó, ta có:

x + y = 0.04

Tiếp theo, ta biết rằng trong dung dịch Y chứa 16 gam muối (CuSO4).

Theo công thức mol, ta có:

Khối lượng mol CuSO4 = M(CuSO4) = 63.55 + 32.07 + 4 * 16 = 159.55 g/mol

Vậy số mol CuSO4 = 16 g / 159.55 g/mol = 0.1 mol

Do đó, ta có:

x + y + 0.1 = 0.04 + 0.1 = 0.14

Từ đó, ta suy ra:

x + y = 0.14 - 0.1 = 0.04

Vì x = y, nên ta có:

2x = 0.04

x = 0.02

Vậy số mol Cu trong hh X là 0.02 mol.

Molar mass của Cu là 63.55 g/mol, nên khối lượng của Cu trong hh X là:

m(Cu) = 0.02 mol * 63.55 g/mol = 1.27 g

Vậy giá trị của m là 1.27 gam.