ta cần tìm số mol của Mg và H2SO4. Ta biết khối lượng mol của Mg là 12/24.31 = 0.493 mol. Vì Mg và H2SO4 phản ứng với tỉ lệ 1:1 nên số mol của H2SO4 cũng là 0.493 mol.

A. Để tính thể tích H2 (đkc) thu được, ta cần biết số mol của H2. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đkc chiếm thể tích 22.4 lít. Vậy số mol của H2 là 0.493 mol. Thể tích H2 thu được là 0.493 x 22.4 = 11.05 lít.

B. Để tính nồng độ % muối thu được sau phản ứng, ta cần tìm khối lượng muối thu được. Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng muối thu được bằng khối lượng muối ban đầu cộng với khối lượng H2SO4 đã phản ứng. Khối lượng muối ban đầu là 12g. Khối lượng H2SO4 đã phản ứng là 150 - 98 = 52g (vì khối lượng mol của H2SO4 là 0.493 mol, khối lượng mol của H2SO4 là 98g/mol). Vậy khối lượng muối thu được là 12 + 52 = 64g. Nồng độ % muối thu được sau phản ứng là 64/162 x 100% = 39.51%.

ta cần tìm số mol của Mg và H2SO4. Ta biết khối lượng mol của Mg là 12/24.31 = 0.493 mol. Vì Mg và H2SO4 phản ứng với tỉ lệ 1:1 nên số mol của H2SO4 cũng là 0.493 mol.

A. Để tính thể tích H2 (đkc) thu được, ta cần biết số mol của H2. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đkc chiếm thể tích 22.4 lít. Vậy số mol của H2 là 0.493 mol. Thể tích H2 thu được là 0.493 x 22.4 = 11.05 lít.

B. Để tính nồng độ % muối thu được sau phản ứng, ta cần tìm khối lượng muối thu được. Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng muối thu được bằng khối lượng muối ban đầu cộng với khối lượng H2SO4 đã phản ứng. Khối lượng muối ban đầu là 12g. Khối lượng H2SO4 đã phản ứng là 150 - 98 = 52g (vì khối lượng mol của H2SO4 là 0.493 mol, khối lượng mol của H2SO4 là 98g/mol). Vậy khối lượng muối thu được là 12 + 52 = 64g. Nồng độ % muối thu được sau phản ứng là 64/162 x 100% = 39.51%.