a/ Để tính số lít khí H2 tạo ra, ta cần biết khối lượng Zn đã phản ứng hết. Ta sử dụng quy tắc chuyển đổi khối lượng thành số mol:

M(Zn) = 65.38 g/mol (khối lượng mol của Zn)
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 32.5 g / 65.38 g/mol = 0.497 mol (số mol Zn)

Theo phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Ta thấy rằng 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 tạo ra cũng là 0.497 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí chiếm 22.4 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn). Vậy, số lít H2 tạo ra là:

V(H2) = n(H2) * 22.4 lít/mol = 0.497 mol * 22.4 lít/mol = 11.13 lít

Vậy, tạo ra 11.13 lít khí H2.

b/ Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng, ta cần biết khối lượng muối và khối lượng dung dịch sau phản ứng.

Khối lượng muối ZnCl2 được tạo ra là khối lượng Zn đã phản ứng hết:

m(ZnCl2) = m(Zn) = 32.5 g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là tổng khối lượng ZnCl2 và HCl ban đầu:

m(dung dịch) = m(ZnCl2) + m(HCl) = 32.5 g + 340 g = 372.5 g

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl2 được tính bằng công thức:

% nồng độ = (khối lượng muối / khối lượng dung dịch) * 100%

% nồng độ = (32.5 g / 372.5 g) * 100% = 8.72%

Vậy, dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng có nồng độ 8.72%.