Để hoà tan 6,72 gam Fe, ta cần biết phản ứng hoá học giữa Fe và axit HCl (axit clohidric) cũng như H2SO4 (axit sunfuric). Trong trường hợp này, ta xem xét phản ứng với axit HCl vì Fe hoà tan tốt hơn trong axit clohidric.

Phản ứng hoá học của Fe với HCl là:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cân bằng phương trình hóa học ta thấy cần 2 mol HCl để phản ứng với 1 mol Fe.

Trước tiên, chúng ta cần xác định số mol của Fe có trong 6,72 gam Fe:

Khối lượng (g) = Số mol × Khối lượng mol

Số mol Fe = Khối lượng Fe (g) / Khối lượng mol Fe

Khối lượng mol của Fe là 55,85 g/mol (khối lượng nguyên tử trung bình của Fe).

Số mol Fe = 6,72 / 55,85 ≈ 0,12 mol Fe

Sau đó, vì 1 mol Fe cần 2 mol HCl, nên cần 0,24 mol HCl để hoà tan hết 6,72 gam Fe.

Số mol HCl = Nồng độ × Thể tích

0,24 = 0,2 × Thể tích HCl (lít)

Thể tích HCl = 0,24 / 0,2 = 1,2 lít

Vậy để hoà tan hết 6,72 gam Fe, cần 1,2 lít dung dịch HCl 0,2M.