Xét cân bằng: Cl2(k) + H2(k)<-_> 2HCl(k). Giả sử ở nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 0,8 và nồng độ cân bằng của HCl là 0,2M. Biết rằng lúc đầu lượng H2 được lấy nhiều gấp 3 lần lượng Cl2. Nồng độ của H2 và Cl2 lúc đầu là. 13:09  Để xác định nồng độ ban đầu của H2 và Cl2, ta giả sử lượng Cl2 ban đầu là x mol, do đó lượng H2 ban đầu là 3x mol. Sau phản ứng, số mol HCl tạo thành là 2x mol. Vì vậy, nồng độ cân bằng của HCl là 0,2 M, ta có: 0,2 = (2x) / V Trong đó V là thể tích dung dịch. Hằng số cân bằng Kc được tính bằng công thức: Kc = ([HCl]^2) / ([Cl2] * [H2]) Với [HCl] là nồng độ cân bằng của HCl, [Cl2] và [H2] lần lượt là nồng độ ban đầu của Cl2 và H2. Thay vào giá trị đã biết: 0,8 = (0,2^2) / (x * 3x) 0,8 = 0,04 / (3x^2) 3x^2 = 0,04 / 0,8 3x^2 = 0,05 x^2 = 0,05 / 3 x^2 = 0,0167 x ≈ 0,129 Do đó, lượng Cl2 ban đầu là khoảng 0,129 mol và lượng H2 ban đầu là khoảng 3 * 0,129 = 0,387 mol. Để tính nồng độ ban đầu, ta chia lượng mol cho thể tích dung dịch ban đầu. Giả sử thể tích dung dịch ban đầu là V0, ta có: Nồng độ Cl2 ban đầu = 0,129 mol / V0 Nồng độ H2 ban đầu = 0,387 mol / V0 Của bé đây nha ^_^