1) Tổng số hạt trong nguyên tử A: \( p + n + e = 40 \) (1)

2) Hạt mang điện (proton và electron) nhiều hơn hạt không mang điện (neutron) là 16:
Vì proton mang điện dương và electron mang điện âm, số proton sẽ bằng số electron trong một nguyên tử ổn định.
Vậy, \( p + e - n = 16 \) (2)

Giải hệ phương trình trên:

Từ (1): \( n = 40 - p - e \)
Thay vào (2), ta được:
\[ p + e - (40 - p - e) = 16 \]
\[ 2p + 2e = 56 \]
\[ p + e = 28 \] (3)

Vì \( p = e \) trong một nguyên tử ổn định, ta suy ra:
\[ 2p = 28 \]
\[ p = 14 \]

Từ (3), \( e = 14 \)

Và từ (1), \( n = 40 - 14 - 14 = 12 \)

Vậy:
a) \( p = 14, e = 14, n = 12 \)

b) Khối lượng một nguyên tử chủ yếu được xác định bởi số proton và số neutron. Vì vậy, nguyên tử khối (A) của nguyên tử là:
\[ A = p + n = 14 + 12 = 26 \]

c) Nguyên tử này có 14 electron. Cấu tạo của lớp vỏ electron là:
- Lớp K: 2 electron
- Lớp L: 8 electron
- Lớp M: 4 electron

Vậy, nguyên tử này có 3 lớp electron, với số electron lần lượt là 2, 8 và 4.