- Tính nồng độ H⁺ của dung dịch acid HA:

Ta có:          HA    ⇌       H⁺ + A^-

Ban đầu:      0,5               0        0        M

Phản ứng:    x                  x        x        M

Cân bằng: (0,5 – x)          x        x        M

K_C(HA) = 0,2 ⇒ $\frac{x^2}{(0,5-x)}=0,2$

Þ x² + 0,2x - 0,1 = 0

Þ x = 0,231 (thoả mãn).

- Tính nồng độ H⁺ của dung dịch acid HB:

Ta có:          HB     ⇌       H⁺ + B^-

Ban đầu:      0,5               0        0        M

Phản ứng:    y                  y        y        M

Cân bằng: (0,5 – y)          y        y        M

K_C(HB) = 0,1 ⇒ $\frac{y^2}{(0,5-y)}=0,1$

Þ y² + 0,1y – 0,05 = 0

Þ y = 0,179 (thoả mãn).

Nhận xét:

Hằng số phân li acid càng lớn, acid càng mạnh.