Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Minh Đức

Đã trả lời bởi chuyên gia

· 12:00 14/08/2023

Đã trả lời bởi chuyên gia

Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 năm trước

Trong 1 tấn gang chứa 95% Fe có $m_{F e} = \frac{1000.95}{100} = 950 (k g)$

Phương trình phản ứng: $F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{°}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Ta có: 160 kg Fe₂O₃ tạo ra 2. 56 = 112 kg Fe

x kg Fe₂O₃ tạo ra 950 kg Fe

$\to x = \frac{160.950}{112} = 1357, 14 (k g)$

Hiệu suất đạt 80% nên thực tế Fe₂O₃ cần dùng:

$m_{F e_{2} O_{3}}$ _{cần dùng} $= \frac{1357, 14.80}{100} = 1696, 425 (k g)$

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần dùng:

m_quặng $= \frac{1696, 425.100}{60} \approx 2827, 325 (k g)$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?