a) Viết PTHH:
Khi kẽm phản ứng với axit clohidric thì sẽ tạo ra muối kẽm clorua và khí hiđro theo PTHH sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) Tính thể tích Hidro thu được:
Để tính thể tích khí hiđro (H₂) ta cần biết số mol của H₂ sản phẩm. Ta tính số mol Zn đã phản ứng trước:

Số mol Zn = khối lượng / khối lượng riêng = 6,5 / 65,38 = 0,1 mol

Theo PTHH trên, ta thấy 2 mol HCl cho ra 1 mol H₂, do đó số mol H₂ sinh ra là bằng 0,5 mol.

Để tính thể tích khí hiđro, ta áp dụng công thức dung tích khí lý tưởng:

V = nRT/P

Trong đó:
- V: thể tích khí hiđro (lít)
- n: số mol H₂
- R: hằng số khí lý tưởng (R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1)
- T: nhiệt độ (K) (giả sử là 298K)
- P: áp suất (giả sử là áp suất khí quyển = 1 atm)

V = nRT/P = 0,5 x 0,082 x 298 / 1 = 12,1 L

Vậy thể tích khí hiđro thu được là 12,1 lít (ở đktc).

c) Dẫn lượng khí hiđro thoát ra ở trên qua 16g bột CuO. Chất nào dư, dư bao nhiêu gam?

Cân bằng PTHH giữa H₂ và CuO:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Theo đó, số mol của CuO cần để phản ứng hết với 0.5 mol H2 sinh ra ở trên là:

0,5 mol H₂ x 1 mol CuO / 1 mol H₂ = 0,5 mol CuO

Khối lượng tương ứng của CuO là:

0,5 mol CuO x 79,55 g/mol = 39,78 g

Vì đã cho 16 g CuO, nhiều hơn so với số lượng cần thiết là 39,78 g, nên CuO sẽ dư sau khi pư hoàn toàn. Khối lượng CuO dư là:

16 g - 39,78 g = -23,78 g

Do đó, chất dư là CuO và số lượng dư là 23,78 g.