a) Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn rượu etylic là:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

b) Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol rượu etylic cần 3 mol O2 để cháy hoàn toàn và tạo ra 2 mol CO2. Vậy số mol CO2 thu được trong phản ứng là:

n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 mol

Do đó, số mol rượu etylic đã dùng trong phản ứng là:

n(C2H5OH) = n(CO2)/2 = 0.15 mol

Khối lượng rượu etylic đã dùng là:

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) × M(C2H5OH) = 0.15 × 46 = 6.9 g

c) Phản ứng este hóa giữa rượu etylic và axit axetic có phương trình như sau:

C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Theo đề bài, ta biết rằng đã sử dụng hết lượng rượu etylic tính được ở trên. Để tính khối lượng este thu được, ta cần biết khối lượng axit axetic cần dùng. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol rượu etylic cần 1 mol axit axetic để tạo ra 1 mol este. Vậy số mol axit axetic cần dùng là:

n(CH3COOH) = n(C2H5OH) = 0.15 mol

Khối lượng axit axetic cần dùng là:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) × M(CH3COOH) = 0.15 × 60 = 9 g

Theo đề bài, hiệu suất phản ứng là 75%. Vậy khối lượng este thu được là:

m(CH3COOC2H5) = 0.75 × n(C2H5OH) × M(CH3COOC2H5) = 0.75 × 0.15 × 88 = 9.9 g

Vậy khối lượng este thu được là 9.9 g