Ta có phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của hỗn hợp X như sau:

CnH2n+2O + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O

Theo đề bài, khi đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp X, thu được 15,4 gam CO2. Ta có thể tính được số mol CO2 tạo ra:

n(CO2) = m(CO2) / MM(CO2) = 15,4 / 44 = 0,35 mol

Do đó, số mol ankanol trong hỗn hợp X cũng bằng 0,35 mol.

Giả sử CTPT của 2 ankanol lần lượt là CnH2n+2 và CmH2m+2, ta có hệ phương trình sau:

CnH2n+2O + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O

CmH2m+2O + (3m+1)/2 O2 → m CO2 + (m+1) H2O

Vì hỗn hợp X gồm 2 ankanol đồng đẳng liên tiếp, nên số nguyên tử cacbon và hydrogen của chúng phải bằng nhau. Ta có thể viết hệ phương trình dưới dạng:

CnH2n+2O + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O

CnH2n+2O + (3n+5)/2 O2 → (n+1) CO2 + (n+2) H2O

Tổng hợp 2 phương trình trên, ta được:

2CnH2n+2O + (6n+6)/2 O2 → (2n+1) CO2 + (3n+3) H2O

Số mol O2 cần để phản ứng hoàn toàn với 2 ankanol là:

n(O2) = (6n+6)/2 / 2 = 3n+3

Vì số mol ankanol trong hỗn hợp X là 0,35 mol, nên số mol O2 cần để phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp X là:

n(O2) = (3n+3) x 0,35 = 1,05n + 1,05

Theo đề bài, khi đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp X, ta cần dùng 1,05n + 1,05 mol O2. Ta có thể tính được khối lượng O2 cần dùng:

m(O2) = n(O2) x MM(O2) = (1,05n + 1,05) x 32 = 33,6n + 33,6

Do đó, ta có phương trình sau:

2CnH2n+2O + (33,6n+33,6)/32 O2 → (2n+1) CO2 + (3n+3) H2O

Theo đề bài, khi đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp X, ta cần dùng 33,6n + 33,6 gam O2. Vậy ta có phương trình sau:

2CnH2n+2O + (33,6n+33,6)/32 O2 → (2n+1) CO2 + (3n+3) H2O

Mặt khác, khối lượng của 2 ankanol trong hỗn hợp X là:

m(ankanol) = n(ankanol) x MM(ankanol)

Ta cần tìm CTPT và % (m) của 2 ankanol, vậy ta cần giải hệ phương trình sau:

CnH2n+2O + (33,6n+33,6)/32 O2 → n CO2 + (n+1) H2O

Cm