Các kim loại Mg, Al, Zn, Fe đều phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric theo phương trình:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tất cả các phản ứng trên đều tạo ra khí hiđro (H2). Tuy nhiên, số lượng khí hiđro được tạo ra phụ thuộc vào số mol của kim loại trong phản ứng. Vì vậy, để xác định kim loại cho nhiều khí hiđro hơn khi lấy cùng một khối lượng, ta cần tính số mol của từng kim loại.

Khối lượng mol của các kim loại là:

- Mg: 24.31 g/mol
- Al: 26.98 g/mol
- Zn: 65.38 g/mol
- Fe: 55.85 g/mol

Giả sử lấy cùng một khối lượng là 1 gram của các kim loại trên, ta có:

- Số mol Mg = 1 g / 24.31 g/mol = 0.041 mol
- Số mol Al = 1 g / 26.98 g/mol = 0.037 mol
- Số mol Zn = 1 g / 65.38 g/mol = 0.015 mol
- Số mol Fe = 1 g / 55.85 g/mol = 0.018 mol

Vậy, trong trường hợp này, kim loại cho nhiều khí hiđro hơn là Mg vì số mol của Mg lớn hơn các kim loại còn lại.