a) Ta biết được khối lượng brom đã tham gia phản ứng, từ đó có thể tính được số mol brom đã tham gia phản ứng:
m(Br2) = 32g
n(Br2) = m(Br2) / MM(Br2) = 32 / 159.8 = 0.2002 mol

Theo phương trình phản ứng, với 1 mol axetylen sẽ phản ứng với 2 mol brom để tạo thành sản phẩm.
Công thức tính số mol axetylen trong hỗn hợp là:
n(C2H2) = n(Br2) / 2 = 0.2002 / 2 = 0.1001 mol

Do thể tích của khí tỉ lệ thuận với số mol, ta có thể tính thể tích các khí theo thể tích mol bằng cách nhân số mol với thể tích mol của khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), là 22.4 L/mol.

Thể tích mol của metan và axetylen trong hỗn hợp lần lượt là:
V(metan) = n(metan) * Vmol(metan) = (11.2 - V(axetylen)) * 1000 / 22.4
V(axetylen) = n(axetylen) * Vmol(axetylen) = 0.1001 * 22.4 = 2.241 L

Tính được thể tích mol của metan (V(metan)) rồi, áp dụng công thức số % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp:
%V(metan) = V(metan) / (V(metan) + V(axetylen)) * 100%
%V(axetylen) = V(axetylen) / (V(metan) + V(axetylen)) * 100%

Thay giá trị vào ta có:
%V(metan) = ((11.2 - 2.241) * 1000 / 22.4) / 11.2 * 100% ≈ 79.7%
%V(axetylen) = 2.241 / 11.2 * 100% ≈ 20.03%

Vậy thành phần % thể tích của metan và axetylen trong hỗn hợp là tương ứng 79.7% và 20.03%.

b) Ta cần tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 11.2 L hỗn hợp khí gồm metan và axetylen. Phương trình phản ứng xảy ra là:

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)

Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí này, ta cần tìm số mol của mỗi khí. Do đó, ta cần tính số mol của metan và axetylen trong hỗn hợp:

n(C2H2) = 0.1001 mol (đã tính ở câu a)
n(CH4) = V(CH4) / Vmol(CH4) = (11.2 - V(C2H2)) * 1000 / 22.4 / 4 = (11.2 - 2.241) * 1000 / 22.4 / 4 ≈ 0.7919 mol

Ta thấy trong phản ứng trên, với mỗi 2 mol axetylen thì cần 5 mol O2. Vậy, với n(C2H2) = 0.1001 mol, cần tối thiểu:
n(O2) = 5/2 * n(C2H2) = 5/2 * 0.1001 = 0.25025 mol

Tương tự, với n(CH4) = 0.7919 mol, cần tối thiểu:
n(O2) = 2 * n(CH4) = 2 * 0.7919 = 1.5838 mol