a) Viết PTHH:
2K + 2H2O -> 2KOH + H2

b) Tính thể tích khí thoát ra ở ĐKTC:
Tính số mol K đã phản ứng:
n(K) = m/M(K) = 3.9/39.1 ≈ 0.1 mol

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol K tác dụng với một mol H2 sinh ra. Do đó, số mol H2 sinh ra cũng là 0.1.

Theo định luật Avogadro, một mol khí ở ĐKTC chiếm thể tích 22.4 L. Vậy, thể tích khí H2 sinh ra là:
V(H2) = n(H2) x 22.4 = 0.1 x 22.4 = 2.24 L

Vậy thể tích khí H2 thoát ra ở ĐKTC là 2.24 L.

c) Dẫn khí Hiđro thu được ở trên qua 2,0 gam Đồng (II) oxit. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

Phản ứng giữa khí Hiđro và Đồng (II) oxit:
CuO + H2 -> Cu + H2O

Tính số mol Hiđro đã dùng:
n(H2) = V(STP) x P/RT = 2.24/(0.082 x 273) x 1.013/100 ≈ 0.0955 mol

Số mol CuO cần để phản ứng với Hiđro là:
n(CuO) = n(H2)/1 = 0.0955 mol

Khối lượng CuO cần để phản ứng là:
m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0.0955 x (63.55 + 2x16) ≈ 12.2 g

Vì chỉ có 2.0 g CuO, nên chất dư sau phản ứng là H2 và số mol H2 dư là:
n(H2-dư) = n(H2 ban đầu) - n(CuO) = 0.1 - 0.0955 ≈ 0.0045 mol

Khối lượng H2 dư là:
m(H2-dư) = n(H2-dư) x M(H2) = 0.0045 x 2 = 0.009 g

Vậy, chất dư sau phản ứng là Đồng (II) oxit và khối lượng chất dư là khoảng 2.0 g - 12.2 g = -10.2 g (âm ký tự chỉ sự không có chất dư).