a) Theo phương trình phản ứng, ta có thể tính được số mol của Fe trong 28 gam sắt:

Số mol Fe = Khối lượng/ khối lượng mol = 28g / 55.85g/mol = 0.5019 mol

Vì phản ứng hoàn toàn nên số mol H2 sinh ra bằng số mol Fe đã phản ứng:

n(H2) = 0.5019 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) chiếm 22.4 L thể tích, vậy thể tích H2 sinh ra là:

V(H2) = n(H2) x 22.4 L/mol = 0.5019 mol x 22.4 L/mol = 11.23 L

Vậy thể tích H2 sinh ra ở ĐKTC là 11.23 L.

b) Theo phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Khối lượng mol của FeCl2 là 126.75 g/mol (56.85 g/mol cho Fe và 35.45 g/mol cho Cl). Số mol FeCl2 thu được bằng số mol Fe đã phản ứng:

n(FeCl2) = 0.5019 mol

Khối lượng FeCl2 thu được là:

m(FeCl2) = n(FeCl2) x M(FeCl2) = 0.5019 mol x 126.75 g/mol = 63.62 g

Vậy khối lượng FeCl2 thu được là 63.62 g.