a,Để tính thể tích của mỗi chất khí trong hỗn hợp, ta cần tìm số mol của chúng. Ta biết rằng brom tác dụng hết với hỗn hợp khí gồm C2H2 và C2H4, do đó khối lượng của brom tham gia phản ứng bằng khối lượng hỗn hợp khí:
$n_{\text{Br}_2} = \dfrac{33.6 \text{L}}{22.4 \text{L/mol}} = 1.5\text{mol}$
Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol brom tác dụng với 1 mol C2H2 và 1 mol C2H4 để tạo ra sản phẩm. Vì vậy, tổng số mol của C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là:
$n_{\text{C}_2\text{H}_2} + n_{\text{C}_2\text{H}_4} = 1.5$
Ngoài ra, khối lượng hỗn hợp khí cũng có thể tính được từ số mol hỗn hợp và khối lượng riêng của hỗn hợp, với giả thiết rằng hỗn hợp khí ở đktc và phân tử khí đều có khối lượng riêng tương đương khí hiđro ở đktc (0.08988 g/L):
$m_{\text{hh}} = 3.36 \text{g} = V_{\text{hh}} \cdot \rho_{\text{hh}} = V_{\text{hh}} \cdot 0.08988 \text{g/L}$
$V_{\text{hh}} = \dfrac{3.36 \text{g}}{0.08988 \text{g/L}} = 37.4 \text{L}$
Do đó, ta có hệ phương trình sau:
$\begin{cases} n_{\text{C}_2\text{H}_2} + n_{\text{C}_2\text{H}_4} = 1.5 \\ V_{\text{hh}} = V_{\text{C}_2\text{H}_2} + V_{\text{C}_2\text{H}_4} \\ m_{\text{hh}} = m_{\text{C}_2\text{H}_2} + m_{\text{C}_2\text{H}_4} \end{cases}$
Với $m_{\text{hh}}$ là khối lượng hỗn hợp khí, $V_{\text{hh}}, V_{\text{C}_2\text{H}_2}$ và $V_{\text{C}_2\text{H}_4}$ lần lượt là thể tích của hỗn hợp khí, C2H2 và C2H4.

Để giải hệ phương trình này, ta chia hết cả hai vế của phương trình đầu tiên cho 1.5 và có:
$n_{\text{C}_2\text{H}_2}/1.5 + n_{\text{C}_2\text{H}_4}/1.5 = 1$
$\Rightarrow n_{\text{C}_2\text{H}_2} = 1 - n_{\text{C}_2\text{H}_4}/1.5$
Tiếp theo, ta có thể sử dụng khối lượng molar của C2H2 (26.04 g/mol) và C2H4 (28.05 g/mol) để giải hệ phương trình cuối cùng.
$m_{\text{C}_2\text{H}_2} = n_{\text{C}_2\text{H}_2} \cdot M_{\text{C}_2\text{H}_2} = (1 - n_{\text{C}_2\text{H}_4}/1.5) \cdot 26.04 \text{ g/mol}$
$m_{\text{C}_2\text{H}_4} = n_{\text{C}_2\text{H}_4} \cdot M_{\text{C}_2\text{H}_4} = n_{\text{C}_2\text{H}_4}/1.5 \cdot 28.05 \text{ g/mol}$
Substitute m_{\text{hh}}, m_{\text{C}_2\text{H}_2} và m_{\text{C}_2\text{H}_4} vào phương trình cuối cùng, ta có:
$V_{\text{hh}} = \dfrac{m_{\text{hh}}}{0.08988 \text{g/L}} = \dfrac{(1 - n_{\text{C}_2\text{H}_4}/1.5) \cdot 26.04 \text{ g/mol} + n_{\text{C}_2\text{H}_4}/1.5 \cdot 28.05 \text{ g/mol}}{0.08988 \text{g/L}}$
Giải phương trình trên ta có:
$n_{\text{C}_2\text{H}_2} + n_{\text{C}_2\text{H}_4} = 1.5$0
$n_{\text{C}_2\text{H}_2} + n_{\text{C}_2\text{H}_4} = 1.5$1
$n_{\text{C}_2\text{H}_2} + n_{\text{C}_2\text{H}_4} = 1.5$2
Vậy thể tích của C2H4 là 0.4 L và C2H2 là 0.2 L.