Ta có phương trình phản ứng giữa etilen và Br2 như sau:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Điều kiện đktc cho biết rằng thể tích của khí etilen và axetilen đều bằng thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Vì vậy, ta có thể giả sử thể tích của X và Axetilen đều bằng V.

Theo đề bài, X đã làm mất màu hoàn toàn 10ml dd Br2 3.5M. Điều này có nghĩa là số mol Br2 ban đầu là:

n(Br2) = C.V = 3.5 x 0.01 = 0.035 mol

Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng của dd Br2 tăng thêm 0.68 gam. Ta có thể tính được số mol Br2 còn lại sau phản ứng như sau:

m(Br2) = n(Br2) x M(Br2) = 0.035 x 159.8 = 5.593 g

n(Br2) còn lại = (m(Br2) - m(Br2) ban đầu) / M(Br2) = (5.593 - 3.5) / 159.8 = 0.013 mol

Số mol Br2 đã phản ứng với X và Axetilen là:

n(Br2) phản ứng = n(Br2) ban đầu - n(Br2) còn lại = 0.035 - 0.013 = 0.022 mol

Ta biết rằng tỉ lệ mol giữa X và Axetilen trong hỗn hợp ban đầu là 1:2. Vì vậy, số mol của X là:

n(X) = n(Br2) phản ứng / 3 = 0.022 / 3 = 0.00733 mol

Thể tích của X có thể tính được bằng công thức:

V(X) = n(X) x V(mol) = 0.00733 x 24 = 0.176 ml

Vậy thể tích của mỗi phần tử trong hỗn hợp ban đầu là 0.176 ml.