Quảng cáo
1 câu trả lời 662
a,Ta có phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy hoàn toàn sắt trong không khí:
Fe + O2 -> Fe3O4
Cân bằng số mol của Fe và O2, ta được:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
Theo đó, nếu đốt cháy hoàn toàn 16,8g sắt thì phản ứng hoá học sẽ tạo ra 2 mol Fe2O3 và sử dụng 3 mol O2. Ta cần tính thể tích khí O2 mà đã tham gia phản ứng ở ĐKTC.
Theo định luật Avogadro: 1 mol của bất kì chất khí nào ở DKTC có thể tích là 22.4 lít, do đó 3 mol O2 ở DKTC sẽ có thể tích là:
3 mol x 22.4 l/mol = 67.2 L
Vậy, thể tích khí O2 là 67.2 L ở ĐKTC.
b,Theo phương trình hóa học, số mol của Fe3O4 bằng với số mol của Fe đã sử dụng để tạo ra sản phẩm.
Trong phản ứng này, cần 4 mol Fe để tạo ra 1 mol Fe3O4.
Số mol Fe trong phản ứng là:
n(Fe) = m/M = 16.8/56 = 0.3 mol
Số mol Fe3O4 tương ứng sản xuất ra:
n(Fe3O4) = n(Fe)/4 = 0.3/4 = 0.075 mol
Khối lượng của Fe3O4 thu được là:
m = n x M = 0.075 x 232 = 17.4g
Vậy, khối lượng Fe3O4 thu được là 17.4g.
Quảng cáo
Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
26468
-
۶ৎ
200 điểm
-
Yen Le 20 điểm
-
Trần Thị Bông Hồng 20 điểm
-
nhi vo 20 điểm
-
강아지들
20 điểm
-
Tuan Ngoc 20 điểm
-
$\color{blue}{\mathcal{ NoName}}$
20 điểm
-
Gia Ý Lê Hoàng 20 điểm
-
Vinh Thế 20 điểm
-
Nguyễn Văn Tuấn 20 điểm
-
Phuong Tran 20 điểm
-
Phúc Bùi 20 điểm
-
huy Nguyễn 20 điểm
-
ngà kim 20 điểm
-
Nguyễn Hội 20 điểm
Rút gọn
Bài viết mới nhất Lớp 8
-
4 năm trước11057
-
4 năm trước10463
-
4 năm trước9122
-
4 năm trước9312
-
4 năm trước8873
