a) Ta sử dụng phương trình phản ứng sau:
2KmNO4 → 2KNO3 + 3O2

Theo đó, để điều chế được 1 lít khí oxi ở đktc cần sử dụng 2 mol KmNO4. Vậy để điều chế được 67,2 lít khí oxi thì cần sử dụng:

2 x 67,2 = 134,4 mol KmNO4

Khối lượng KmNO4 cần dùng là:

m(KmNO4) = n(KmNO4) x M(KmNO4)

Trong đó, M(KmNO4) là khối lượng mol của kali pemaganat, bằng 158 g/mol.

Vậy:

m(KmNO4) = 134,4 x 158 = 21.235,2 g = 21,24 kg (làm tròn đến 2 chữ số thập phân)

b) Theo phương trình phản ứng, 2 mol KmNO4 tạo ra 1 mol O2 và 2 mol KNO3. Do đó, 134,4 mol KmNO4 sẽ tạo ra:

67,2 mol O2 và 268,8 mol KNO3

Trong đó, mỗi mol O2 có khối lượng là 32 g, vậy 67,2 mol O2 có khối lượng là:

m(O2) = n(O2) x M(O2) = 67,2 x 32 = 2.150,4 g = 2,15 kg (làm tròn đến 2 chữ số thập phân)

Theo phương trình phản ứng, 1 mol KmNO4 tạo ra 1 mol mangan điôxít (MnO2). Vậy 134,4 mol KmNO4 sẽ tạo ra:

134,4 mol MnO2

Trong đó, mỗi mol MnO2 có khối lượng là 86 g, vậy khối lượng MnO2 được tạo ra là:

m(MnO2) = n(MnO2) x M(MnO2) = 134,4 x 86 = 11.558,4 g = 11,56 kg (làm tròn đến 2 chữ số thập phân)