a) Ta sử dụng phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của đồng với oxi:

2Cu + O2 → 2CuO

Theo đó, mỗi mol Cu tác dụng với 1 mol O2 để tạo ra 1 mol CuO. Vì vậy, số mol O2 cần để tạo ra 6.4 g CuO là:

n(O2) = n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 6.4 g / 63.55 g/mol = 0.101 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22.4 lít. Vì vậy, thể tích khí O2 cần dùng sẽ là:

V(O2) = n(O2) x 22.4 L/mol = 0.101 mol x 22.4 L/mol = 2.26 L

Trong quá trình này, không khí trong bình cũng sẽ bị tiêu hao. Tuy nhiên, vì không biết tỷ lệ giữa khối lượng Cu và khối lượng không khí trong bình, nên không thể tính được khối lượng không khí cần dùng.

b) Khối lượng đồng (II) oxit thu được từ phản ứng là khối lượng ban đầu của đồng trừ đi khối lượng sau phản ứng:

m(CuO) = m(Cu) - m(CuO) = 6.4 g - x

Trong đó, x là khối lượng CuO thu được từ phản ứng.

Ta biết rằng mỗi mol Cu tạo ra 1 mol CuO. Do đó, số mol CuO thu được sẽ bằng số mol Cu ban đầu:

n(CuO) = n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 6.4 g / 63.55 g/mol = 0.101 mol

Khối lượng CuO thu được là:
m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0.101 mol x 79.55 g/mol = 8.05 g

Vậy khối lượng đồng (II) oxit thu được là 8.05 g.

c) Ta sử dụng phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của R với oxi:

2R + O2 → 2RO

Theo đó, để cháy hết 2.4 g R cần một số mol O2 bằng số mol R theo tỉ lệ 1:1 trong phản ứng. Khối lượng mol của R được tính bằng công thức:

n(R) = m(R) / M(R)

Do R có hóa trị 2, khối lượng mol của R sẽ bằng một nửa khối lượng mol của đồng đã dùng trong phản ứng ban đầu. Vì vậy:

n(R) = m(Cu) / (2 x M(Cu)) = 6.4 g / (2 x 63.55 g/mol) = 0.05 mol

Số mol O2 cần để cháy hết R là số mol của R, do đó:

n(O2) = n(R) = 0.05 mol

Khối lượng O2 cần dùng là:
m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0.05 mol x 32 g/mol = 1.6 g

Vậy kim loại R có khối lượng mol bằng 2.4 g và cần 1.6 g O2 để cháy hết trong phản ứng trên. Từ đó suy ra được hóa trị của R trong muối RO là 2, do đó R có thể là Mg (magie) hoặc Ca (canxi).