Để tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh trong bình chứa oxi ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), ta sẽ sử dụng định luật Avogadro và các quy tắc liên quan đến mối quan hệ giữa khối lượng, số mol và thể tích của khí.

Bước 1: Tính số mol của lưu huỳnh:

Số mol của lưu huỳnh = khối lượng / khối lượng riêng
Số mol của lưu huỳnh = 64g / 32.06 g/mol = 1.996 mol

Bước 2: Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ số mol giữa O2 và S là 1:1. Vì vậy, số mol của khí O2 cần để phản ứng bằng số mol của lưu huỳnh là 1.996 mol.

Bước 3: Áp dụng định luật Avogadro để tính thể tích của O2 ở điều kiện tiêu chuẩn.

Với mọi khí, ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Do đó, thể tích của O2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần thiết để phản ứng với lưu huỳnh sẽ là:

Thể tích O2 = số mol O2 x thể tích mol của khí ở ĐKTC
Thể tích O2 = 1.996 mol x 22.4 L/mol = 44.7 L

Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn là 44.7 L.