Phương trình phản ứng giữa AgNO3 và Cu:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Theo đó, 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3 để tạo ra 1 mol Cu(NO3)2 và 2 mol Ag.

Gọi n là số mol AgNO3 đã dùng. Theo đề bài, khối lượng Cu tăng thêm là 3.04 gam, vậy ta có:

n(Cu) = 3.04 g / 63.55 g/mol = 0.0478 mol

Số mol AgNO3 cần để tạo ra 0.0478 mol Cu là:

n(AgNO3) = 0.0478 mol / 0.5 = 0.0956 mol

Thể tích dd AgNO3 đã dùng là:

V(AgNO3) = n(AgNO3) / C(AgNO3)

Trong đó, C(AgNO3) là nồng độ mol của dd AgNO3.

Vì thể tích dd AgNO3 đã dùng là 100 ml = 0.1 lít, ta có:

C(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3) = 0.0956 mol / 0.1 l = 0.956 M

Vậy nồng độ mol của dd AgNO3 đã dùng là 0.956 M.

Phương trình phản ứng giữa AgNO3 và Cu:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Theo đó, 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3 để tạo ra 1 mol Cu(NO3)2 và 2 mol Ag.

Gọi n là số mol AgNO3 đã dùng. Theo đề bài, khối lượng Cu tăng thêm là 3.04 gam, vậy ta có:

n(Cu) = 3.04 g / 63.55 g/mol = 0.0478 mol

Số mol AgNO3 cần để tạo ra 0.0478 mol Cu là:

n(AgNO3) = 0.0478 mol / 0.5 = 0.0956 mol

Thể tích dd AgNO3 đã dùng là:

V(AgNO3) = n(AgNO3) / C(AgNO3)

Trong đó, C(AgNO3) là nồng độ mol của dd AgNO3.

Vì thể tích dd AgNO3 đã dùng là 100 ml = 0.1 lít, ta có:

C(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3) = 0.0956 mol / 0.1 l = 0.956 M

Vậy nồng độ mol của dd AgNO3 đã dùng là 0.956 M.