Để xác định CTPT của hợp chất hữu cơ A, ta cần tìm số mol CO2 và H2O được tạo ra từ phản ứng đốt cháy.

- Số mol CO2 = 17.2 g / 44.01 g/mol = 0.391 mol
- Số mol H2O = 10.8 g / 18.02 g/mol = 0.599 mol

Theo phương trình phản ứng đốt cháy chung của hợp chất hữu cơ:

CₓHᵧOᵨ + (x + y/4 - r/2) O₂ → x CO₂ + (y/2) H₂O

Ta có thể suy ra:

- x = số mol CO2 = 0.391 mol
- y/2 = số mol H2O = 0.599 mol

Từ đó, ta tính được:

- y = 1.198
- x + y + r/2 = số mol O2 cần thiết để đốt cháy hợp chất A

Ta biết tỉ khối của A và H là 23, vậy nếu giả sử khối lượng của A là 23, thì khối lượng của H trong A là 1. Ta có thể suy ra số mol C trong A:

- Tỉ khối của A = (khối lượng của A) / (thể tích của A)
- Thể tích của A = (khối lượng của A) / (độ khối của A) = 23 / 23 = 1
- Vậy khối lượng của C trong A là: 12x = 12 × 0.391 = 4.692 g

Số mol H trong A là y/2 = 1.198/2 = 0.599 mol, vậy khối lượng của H trong A là:

- Khối lượng của H trong A = (số mol H) x (khối lượng mol H) = 0.599 mol x 1.008 g/mol = 0.603 g

Khối lượng của O trong A là:

- Khối lượng của O trong A = (khối lượng của A) - (khối lượng của C và H trong A) = 23 g - 4.692 g - 0.603 g = 17.705 g

Số mol O trong A là:

- Số mol O trong A = (khối lượng của O) / (khối lượng mol O) = 17.705 g / 16 g/mol = 1.107 mol

Vậy CTPT của A là: C0.391H1.198O1.107

CT cấu tạo của A không thể xác định chính xác chỉ từ thông tin trên.