Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Chọn NaHSO₄ làm thuốc thử. Tiến hành nhận biết.

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho các mẫu thử tác dụng với NaHSO₄.

+ Trường hợp nào vừa có kết tủa vừa có khí thoát ra là Ba(HCO₃)₂.

$B a {(H C O_{3})}_{2} + 2 N a H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + B a S O_{4} ↓ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O .$

+ Trường hợp nào có khí không màu thoát ra là KHCO₃; K₂CO₃ (nhóm 1)

$\begin{array}{l} 2 K H C O_{3} + 2 N a H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O . \\ K_{2} C O_{3} + 2 N a H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O . \end{array}$

+ Các trường hợp còn lại không hiện tượng là KCl và K₂SO₄ (nhóm 2)

- Cho dd Ba(HCO₃)₂ nhỏ vào các mẫu thử nhóm 1. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì đó là K₂CO₃ và còn lại là KHCO₃.

$B a {(H C O_{3})}_{2} + K_{2} C O_{3} ↓ 2 K H C O_{3} + B a C O_{3} ↓$

- Cho dd Ba(HCO₃)₂ nhỏ vào các dd mẫu thử nhóm 2. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì đó là K₂SO₄ và còn lại là KCl.

$B a {(H C O_{3})}_{2} + K_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 K H C O_{3} .$

...Xem thêm

Answer 2