Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

b.

Phần 1 $\overset{N a O H}{\to}$ H₂(0,075) + 12,6(g) chất rắn(Fe)

$\Rightarrow Y |\begin{array}{l} A l : 0, 05 \\ A l_{2} O_{3} \\ F e : 0, 225 \end{array} \Rightarrow \frac{n_{A l / Y}}{n_{F e / Y}} = \frac{2}{9}$

$\begin{array}{l} 2 y A l + 3 F e_{x} O_{y} \to y A l_{2} O_{3} + 3 x F e \\ 0,225 \end{array}$

Phần 2 tác dụng với H₂SO₄ đặc dư cho $|\begin{array}{l} S O_{2} : 1, 2375 \\ 263, 25 g |\begin{array}{l} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \end{array} \end{array}$

$\overset{B T e}{\to} 3 n_{A l / 2} + 3 n_{F e / 2} = 2 \times 1, 2375 (1)$

$\frac{n_{A l / Y}}{n_{F e / Y}} = \frac{2}{9} \Rightarrow 9 n_{A l / 2} = 2 n_{F e / 2} (2)$

Từ (1,2) suy ra n_Al/2 = 0,15; n_Fe/2 = 0,675 $\Rightarrow \frac{P_{2}}{P_{1}} = 3$

$263, 25 g |\begin{array}{l} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} : \frac{0, 675}{2} \times 400 = 135 (g) \\ A l_{2} {(S O_{4})}_{3} : 263, 25 - 135 = 128, 25 (g) \Rightarrow n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 375 (m o l) \end{array}$

$\overset{B T [A l]}{\to} |\begin{array}{l} A l : 0, 15 \\ A l_{2} O_{3} : \frac{0, 375 \times 2 - 0, 15}{2} = 0, 3 \end{array}$

Vậy $m_{Y / P_{2}} = 27 \times 0, 15 + 102 \times 0, 3 + 56 \times 0, 675 = 72, 45 (g)$

$m = m_{Y / P_{1}} + m_{Y / P_{2}} = \frac{1}{3} \times 72, 45 + 72, 45 = 96, 6 (g)$

Ta có: $\frac{n_{F e}}{n_{O}} = \frac{0, 675}{0, 3 \times 3} = \frac{3}{4}$

Vậy oxit sắt là Fe₃O₄

...Xem thêm

Answer 2