Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Trong hỗn hợp trên chỉ có axetilen tác dụng với dung dịch brom (dư) theo phương trình hóa học: $C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

Khối lượng dung dịch tăng lên cũng chính là khối lượng của axetilen đã phản ứng.

$\begin{array}{l} m_{C_{2} H_{2}} = 3,9 (g a m) \\ \Rightarrow n_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{M_{C_{2} H_{2}}} = \frac{3,9}{12.2 + 1.2} = \frac{3,9}{26} = 0,15 (m o l) \\ n_{h h} = \frac{V_{h h}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C H_{4}} = n_{h h} - n_{C_{2} H_{2}} = 0,2 - 0,15 = 0,05 (m o l) \end{array}$

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng đốt cháy hỗn hợp (metan và axetilen) với oxi:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \end{array}$

Theo phương trình hóa học (1):

$n_{O_{2} (1)} = 2. n_{C H_{4}} = 2.0,05 = 0,1 (m o l)$

Theo phương trình hóa học (2):

$n_{O_{2} (2)} = \frac{5}{2} . n_{C_{2} H_{2}} = \frac{5}{2} .0,15 = 2,5.0,15 = 0,375 (m o l)$

Số mol oxi phản ứng là:

$\Rightarrow n_{O_{2}} = n_{O_{2} (1)} + n_{O_{2} (2)} = 0,1 + 0,375 = 0,475 (m o l)$

Vậy thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp trên là:

$V_{O_{2}} = n_{O_{2}} .22,4 = 0,475.22,4 = 10,64 (l i t)$

...Xem thêm

Answer 2